Τα όξινα οξείδια είναι μια αρκετά μεγάλη ομάδα σύνθετων ουσιών που αντιδρούν με αλκάλια. Με αυτό, εμφανίζεται σχηματισμός άλατος. Αλλά με οξέα δεν αλληλεπιδρούν.
Τα οξείδια οξείδια σχηματίζονται κυρίωςμη μεταλλικά. Για παράδειγμα, μπορεί να αποδοθεί σε αυτή την ομάδα θείο, φώσφορος και χλώριο. Επιπλέον, ουσίες με τις ίδιες ιδιότητες μπορούν να σχηματιστούν από λεγόμενα μεταβατικά στοιχεία με σθένος πέντε έως επτά.
Οξείδια οξείδια σε επαφή με το νερό μπορείγια να σχηματίσουν οξέα. Κάθε ανόργανο οξύ έχει ένα κατάλληλο οξείδιο. Για παράδειγμα, τα οξείδια του θείου σχηματίζουν θειικά και θειώδη οξέα και ο φωσφόρος είναι ορθο- και μεταφωσφορικό οξύ.
Οξείδια οξέων και μέθοδοι για την παρασκευή τους
Υπάρχουν αρκετές βασικές μέθοδοι για την παραγωγή οξειδίων με ιδιότητες οξέος.
Η πιο κοινή μέθοδος είναι η οξείδωση μη μεταλλικών ατόμων με οξυγόνο. Για παράδειγμα, η αλληλεπίδραση του φωσφόρου με ένα οξυγονούχο παράγει οξείδιο του φωσφόρου. Φυσικά, αυτή η μέθοδος δεν είναι πάντοτε δυνατή.
Μια άλλη αρκετά κοινή αντίδραση είναι η λεγόμενη πυροδότηση των σουλφιδίων του οξυγόνου. Επιπλέον, παράγονται επίσης οξείδια με την αντίδραση ορισμένων αλάτων με οξέα.
Μερικές φορές στα εργαστήρια λίγομια άλλη τεχνική. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, το κατάλληλο οξύ απομακρύνεται από το νερό - λαμβάνει χώρα μια διαδικασία αφυδάτωσης. Με τον τρόπο αυτό, τα οξείδια του οξέος είναι γνωστά με άλλο όνομα - ανυδρίτες οξέων.
Χημικές ιδιότητες όξινων οξειδίων
Όπως ήδη αναφέρθηκε, οι ανυδρίτες μπορούναλληλεπιδρούν με βασικά οξείδια ή αλκάλια. Ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης, σχηματίζεται το άλας του αντίστοιχου οξέος και στην αντίδραση με τη βάση σχηματίζεται επίσης νερό. Αυτή η διαδικασία χαρακτηρίζει τις βασικές όξινες ιδιότητες των οξειδίων. Επιπλέον, οι ανυδρίτες δεν αλληλεπιδρούν με οξέα.
Μια άλλη ιδιότητα αυτών των ουσιών είναι η δυνατότητα αντίδρασης με αμφοτερικές βάσεις και οξείδια. Ως αποτέλεσμα αυτής της διαδικασίας, σχηματίζονται επίσης άλατα.
Επιπλέον, μερικοί ανυδρίτες αντιδρούν με νερό. Ως αποτέλεσμα αυτής της διαδικασίας, παρατηρείται ο σχηματισμός του αντίστοιχου οξέος. Με αυτόν τον τρόπο, στο εργαστήριο, για παράδειγμα, παράγεται θειικό οξύ.
Οι πιο συνηθισμένοι ανυδρίτες: μια σύντομη περιγραφή
Το πιο κοινό και γνωστό όξινο οξείδιο είναι το διοξείδιο του άνθρακα. Αυτή η ουσία υπό κανονικές συνθήκες είναι ένα άχρωμο αέριο χωρίς μυρωδιά, αλλά με μια αδύναμη γεύση.
Με την ευκαιρία, σε ατμοσφαιρική πίεση, διοξείδιο του άνθρακαμπορεί να υπάρχουν είτε σε αέρια είτε σε στερεά κατάσταση (ξηρός πάγος). Προκειμένου να μετατραπεί ο ανθρακικός ανυδρίτης σε υγρό, είναι απαραίτητο να αυξηθεί η πίεση. Είναι αυτή η ιδιότητα που χρησιμοποιείται για την αποθήκευση της ύλης.
Το διοξείδιο του άνθρακα ανήκει σε μια ομάδα αερίων θερμοκηπίου,επειδή απορροφά ενεργά τις υπέρυθρες ακτίνες που εκπέμπονται από τη γη, διατηρώντας τη θερμότητα στην ατμόσφαιρα. Παρ 'όλα αυτά, αυτή η ουσία είναι πολύ σημαντική για τη ζωή των οργανισμών. Το διοξείδιο του άνθρακα περιέχεται στην ατμόσφαιρα του πλανήτη μας. Επιπλέον, χρησιμοποιείται από τα φυτά στις διαδικασίες φωτοσύνθεσης.
Θειικός ανυδρίτης ή τριοξείδιο του θείου - άλλοςαντιπροσωπευτικό αυτής της ομάδας ουσιών. Υπό κανονικές συνθήκες, είναι ένα άχρωμο, εξαιρετικά πτητικό υγρό με δυσάρεστη οσμή άοσμη. Αυτό το οξείδιο είναι πολύ σημαντικό στη χημική βιομηχανία, δεδομένου ότι παράγει το μεγαλύτερο μέρος του θειικού οξέος.
Το οξείδιο του πυριτίου είναι ένα άλλο αρκετά γνωστόμια ουσία η οποία στην κανονική κατάσταση είναι ένας κρύσταλλος. Με την ευκαιρία, η άμμος αποτελείται ακριβώς από αυτή την ένωση. Το οξείδιο του πυριτίου μπορεί να λιώσει και να στερεοποιηθεί όταν θερμανθεί. Αυτή είναι η ιδιότητά του που χρησιμοποιείται στην παραγωγή γυαλιού. Επιπλέον, η ουσία ουσιαστικά δεν διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα, οπότε το χρησιμοποιώ ως διηλεκτρικό.
</ p></ p>
