Μονοϋδρικές αλκοόλες, τις φυσικές και χημικές τους ιδιότητες

Οι αλκοόλες είναι μια ξεχωριστή κατηγορία οργανικώνενώσεις που περιέχουν μία ή περισσότερες ομάδες υδροξυλίου στη σύνθεσή τους. Ανάλογα με τον αριθμό των ομάδων ΟΗ, αυτές οι ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο διαιρούνται σε μονοϋδρικές αλκοόλες, τριατομικές, κλπ. Τις περισσότερες φορές αυτές οι σύνθετες ουσίες θεωρούνται ως παράγωγα υδρογονανθράκων, τα μόρια των οποίων έχουν υποστεί αλλαγές, ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται από μία ομάδα υδροξυλίου.

Οι απλούστεροι εκπρόσωποι αυτής της κατηγορίας είναι μονοϋδρικές αλκοόλες, ο γενικός τύπος των οποίων έχει ως εξής: R-OH ή

Η ομόλογη σειρά αυτών των ενώσεων ξεκινά με μεθυλική αλκοόλη ή μεθανόλη (CH30H), ακολουθούμενη από αιθανόλη (C2H5OH), κατόπιν με προπανόλη (C3H7OH), κλπ.

Το αλκοόλ χαρακτηρίζεται από ισομερισμό του σκελετού άνθρακα και της λειτουργικής ομάδας.

Οι μονοϋδρικές αλκοόλες παρουσιάζουν τέτοιες φυσικές ιδιότητες:

1. Αλκοόλες που περιέχουν έως και 15 άτομα άνθρακα είναι υγρά και 15 ή περισσότερα είναι στερεά.
2. Η διαλυτότητα στο νερό εξαρτάται από το μοριακόμάζα από ότι είναι υψηλότερη, η αλκοόλη είναι λιγότερο διαλυτή στο νερό. Έτσι, οι κατώτερες αλκοόλες (μέχρι την προπανόλη) αναμιγνύονται με νερό σε οποιαδήποτε αναλογία, ενώ οι ανώτερες αλκοόλες είναι πρακτικά αδιάλυτες σε αυτό.
3. Το σημείο βρασμού επίσης αυξάνεται με την αύξηση της ατομικής μάζας, για παράδειγμα, t bp. CH3OH = 65 ° C, και το τ ζέει. C2H5OH = 78 ° C.
4. Όσο υψηλότερο είναι το σημείο βρασμού, τόσο μικρότερη είναι η πτητικότητα, δηλ. η ουσία εξατμίζεται ελάχιστα.

Αυτές οι φυσικές ιδιότητες των κορεσμένων αλκοολών μεμία ομάδα υδροξυλίου μπορεί να εξηγηθεί από την εμφάνιση ενός ενδομοριακού δεσμού υδρογόνου μεταξύ των επιμέρους μορίων της ίδιας της ένωσης ή της αλκοόλης και του νερού.

Μονοϋδρικές αλκοόλες είναι σε θέση να εισέλθουν σε τέτοιες χημικές αντιδράσεις:

1. Καύση - η φλόγα είναι φωτεινή, απελευθερώνεται θερμότητα: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H2O.
2. Αντικατάσταση - αλληλεπίδραση αλκανόλης με ενεργά μέταλλα, προϊόντα αντίδρασης είναι ασταθείς ενώσεις - αλκοολικά, - ικανά να αποσυνθέσουν νερό: 2C2H5OH + 2K - 2C2N5OK + H2.
3. Αλληλεπίδραση με υδροαλογονικά οξέα: C2H5OH + HBr-C2H5Br + H2O.
4. Εστεροποίηση με οργανικά και ανόργανα οξέα, ως αποτέλεσμα του οποίου σχηματίζεται ένας αιθέρας.
5. Οξείδωση, η οποία παράγει αλδεΰδες ή κετόνες.
6. Αφυδάτωση. Αυτή η αντίδραση εμφανίζεται όταν θερμαίνεται με καταλύτη. Ενδομοριακή αφυδάτωση σε κατώτερες αλκοόλες συμβαίνει κανόνα Zaitseva, το αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης είναι ο σχηματισμός του νερού και ένας ακόρεστος υδρογονάνθρακας. Όταν τα προϊόντα αντίδρασης ενδομοριακής αφυδάτωσης είναι αιθέρες και νερό.

Έχοντας εξετάσει τις χημικές ιδιότητες του οινοπνεύματος,για να καταλήξει στο συμπέρασμα ότι οι μονοϋδρικές αλκοόλες είναι αμφοτερικές ενώσεις, δεδομένου ότι μπορούν να αντιδράσουν με αλκαλικά μέταλλα, που παρουσιάζουν ιδιότητες ασθενούς οξέος και με αλογονίδια υδρογόνου, που εμφανίζουν βασικές ιδιότητες. Όλες οι χημικές αντιδράσεις προχωρούν με τη διάσπαση του δεσμού Ο-Η ή C-0.

Έτσι, οι περιοριστικές μονοϋδρικές αλκοόλες -Αυτές είναι πολύπλοκες ενώσεις με μία ομάδα ΟΗ οι οποίες δεν έχουν ελεύθερα σθένη μετά τον σχηματισμό ενός δεσμού CC και παρουσιάζουν ιδιότητες ασθενώς όξινου και βάσης. Λόγω φυσικές και χημικές του ιδιότητες, που χρησιμοποιούνται ευρέως στην οργανική σύνθεση, για την παρασκευή διαλυτών, πρόσθετα καυσίμων, καθώς και στη βιομηχανία τροφίμων, φαρμάκων, καλλυντικών (αιθανόλη).